2,00 mols de um gás diatômico inicialmente a 300 K realizam o seguinte ciclo: o gás é (1) aquecido a volume constante até 800 K, (2) liberado para...

Para determinar o trabalho líquido realizado pelo gás, podemos utilizar a fórmula: Trabalho líquido = Trabalho realizado na expansão - Trabalho realizado na contração No primeiro processo, o gás é aquecido a volume constante até 800 K. Nesse caso, como o volume é constante, não há trabalho realizado, pois o trabalho é dado por: Trabalho = P * ΔV Como ΔV é igual a zero, o trabalho é zero. No segundo processo, o gás é liberado para se expandir isotermicamente até a pressão inicial. Nesse caso, como a expansão é isotérmica, a temperatura permanece constante. O trabalho realizado na expansão isotérmica de um gás é dado por: Trabalho = nRT * ln(Vf/Vi) Onde: n = número de mols do gás R = constante dos gases ideais T = temperatura em Kelvin Vf = volume final Vi = volume inicial No terceiro processo, o gás é contraído à pressão constante para o estado inicial. Nesse caso, o trabalho realizado na contração a pressão constante é dado por: Trabalho = -P * ΔV Como o gás retorna ao estado inicial, o ΔV é igual a zero e o trabalho também é zero. Portanto, o trabalho líquido realizado pelo gás é zero.