FORÇAS INTERMOLECULARES E SOLUBILIDADE • Pontes de hidrogênio – H + FON (Flúor, oxigênio ou nitrogênio de outra molécula) • Dipolo-dipolo - Líquid...

As forças intermoleculares são as interações que ocorrem entre as moléculas de uma substância. Existem três tipos principais de forças intermoleculares: pontes de hidrogênio, dipolo-dipolo e forças de London (ou dipolo induzido). As pontes de hidrogênio ocorrem quando um átomo de hidrogênio de uma molécula se liga a um átomo de flúor, oxigênio ou nitrogênio de outra molécula. Essas ligações são fortes e contribuem para a alta solubilidade de substâncias como álcoois e ácidos carboxílicos em água. As interações dipolo-dipolo ocorrem entre moléculas polares, ou seja, moléculas que possuem uma distribuição desigual de carga elétrica. Essas interações são mais fracas do que as pontes de hidrogênio, mas ainda assim contribuem para a solubilidade de substâncias polares em solventes polares. As forças de London, também conhecidas como dipolo induzido, ocorrem entre moléculas apolares. Essas interações são as mais fracas de todas, mas ainda assim contribuem para a solubilidade de substâncias apolares em solventes apolares. Quanto à solubilidade, ela está relacionada à polaridade das moléculas. Substâncias polares tendem a se dissolver em solventes polares, enquanto substâncias apolares tendem a se dissolver em solventes apolares. Isso ocorre porque moléculas semelhantes interagem mais facilmente entre si. Um exemplo comum é a água, que é um líquido polar. Ela dissolve facilmente substâncias polares, como açúcar e sal, mas tem dificuldade em dissolver substâncias apolares, como óleo. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.