Para determinar o pH das soluções apresentadas, você pode usar a fórmula: \[ \text{pH} = -\log[H^+] \] 1. Leite: - [H⁺] = 1 x 10⁻⁶ - pH = -log(1 x 10⁻⁶) = 6 2. Água com gás: - [H⁺] = 1 x 10⁻⁴ - pH = -log(1 x 10⁻⁴) = 4 3. Bebida Refrigerante: - Primeiro, precisamos encontrar [H⁺] a partir de [OH⁻]: - [OH⁻] = 1 x 10⁻¹¹ - Usando a relação \( K_w = [H^+][OH^-] = 1 x 10^{-14} \): - [H⁺] = \( \frac{1 x 10^{-14}}{1 x 10^{-11}} = 1 x 10^{-3} \) - pH = -log(1 x 10⁻³) = 3 Resumindo: - pH do leite: 6 - pH da água com gás: 4 - pH da bebida refrigerante: 3 Esses valores indicam que o leite é levemente ácido, a água com gás é mais ácida e a bebida refrigerante é bastante ácida.

O pH pode ser determinado utilizando indicadores ácido-base ou por meio de soluções-padrão ácido e padrão básico, comparando cores. A concentração de H+ e OH- de alguns compostos pode ser utilizada para determinar o pH. No caso dos exemplos dados: - Leite: [H+] = 1x10^-6 - Água com gás: [H+] = 1x10^-4 - Bebida Refrigerante: [OH-] = 1x10^-11 Essas concentrações podem ser utilizadas para calcular o pH das substâncias, levando em consideração a relação entre H+ e OH- na solução.

Com base nas informações fornecidas, podemos determinar o pH das substâncias utilizando a fórmula pH = -log[H+]. Para o leite, [H+] = 1.10^-6, então o pH será pH = -log(1.10^-6) = 6. Para a água com gás, [H+] = 1.10^-4, então o pH será pH = -log(1.10^-4) = 4. Para a bebida refrigerante, [OH-] = 1.10^-11. Como estamos interessados no pH, precisamos calcular o pOH primeiro, que é pOH = -log[OH-]. Portanto, pOH = -log(1.10^-11) = 11. Em seguida, podemos calcular o pH usando a relação pH + pOH = 14. Portanto, pH = 14 - 11 = 3. Assim, o pH do leite é 6, o pH da água com gás é 4 e o pH da bebida refrigerante é 3.