Conforme o texto, um extintor de incêndio com dióxido de carbono extingue o fogo por meio do método de abafamento, reduzindo a concentração de oxig...

Para calcular o volume máximo de gás que o extintor pode liberar, podemos usar a equação dos gases ideais, que relaciona pressão, volume, quantidade de substância e temperatura. A fórmula é a seguinte: PV = nRT Onde: P = pressão (em atm) V = volume (em litros) n = quantidade de substância (em mols) R = constante universal dos gases (0,082 atm.L/mol.K) T = temperatura (em Kelvin) No problema, temos as seguintes informações: P = 1 atm V = desconhecido n = massa do gás carbônico / massa molar do gás carbônico R = 0,082 atm.L/mol.K T = 27 ºC = 27 + 273 = 300 K A massa molar do dióxido de carbono (CO2) é de aproximadamente 44 g/mol. Agora, podemos calcular a quantidade de substância (n) usando a massa do gás carbônico fornecida: n = massa do gás carbônico / massa molar do gás carbônico n = 4,4 kg / 44 g/mol n = 100 mol Substituindo os valores na equação dos gases ideais, temos: PV = nRT 1V = 100 * 0,082 * 300 V = (100 * 0,082 * 300) / 1 V = 2460 L Portanto, o volume máximo de gás que o extintor pode liberar é de 2460 litros. A opção correta é a letra E.