Determine a concentração Mg+2 livre em uma solução de Na2(Mg(EDTA)), 0,05 M em pH=9,00. (Dados: αY4- = 0,041; Kf = 616,59 x 106) e assinale a alter...

Para determinar a concentração de Mg+2 livre em uma solução de Na2(Mg(EDTA)), é necessário utilizar a equação de formação do complexo MgY2-: [Mg+2] + 2[Y4-] ⇌ [MgY2-] A concentração de Mg+2 livre pode ser calculada utilizando a constante de formação do complexo (Kf) e a concentração total de EDTA ([EDTA]total). A relação entre a concentração de Mg+2 livre ([Mg+2]) e a concentração total de EDTA ([EDTA]total) é dada por: [Mg+2] = [EDTA]total - [MgY2-] Neste caso, a concentração total de EDTA é 0,05 M. Portanto: [Mg+2] = 0,05 M - [MgY2-] Agora, precisamos determinar a concentração de MgY2-. Para isso, utilizamos a relação entre a concentração de MgY2- e a concentração de Y4-: [MgY2-] = αY4- * [Y4-] Onde αY4- é o coeficiente de atividade do íon Y4-. No caso, αY4- é dado como 0,041. A concentração de Y4- pode ser calculada a partir do pH da solução e da constante de dissociação ácida do EDTA (Kd). A relação entre a concentração de Y4- e o pH é dada por: [Y4-] = [EDTA]total * αY4- / (1 + 10^(pH - pKd)) Onde pKd é o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida do EDTA. No caso, pKd não foi fornecido, então não é possível calcular a concentração de Y4- e, consequentemente, a concentração de MgY2- e Mg+2 livre. Portanto, não é possível determinar a concentração de Mg+2 livre com as informações fornecidas.