Calcule o pI da glicina e identifique a forma iônica predominante neste ponto. pK1=2,34, pK2=9,60?

Para calcular o pI (ponto isoelétrico) da glicina, você precisa encontrar o pH em que a carga líquida da molécula é igual a zero. A glicina é um aminoácido com dois grupos ionizáveis: o grupo carboxila (pK1) e o grupo amina (pK2). O pI pode ser calculado encontrando a média dos valores de pK1 e pK2. Portanto, o pI da glicina seria (2,34 + 9,60) / 2 = 5,97. Para identificar a forma iônica predominante no ponto isoelétrico, você precisa comparar os valores de pH com os valores de pK1 e pK2. No ponto isoelétrico, o grupo carboxila estará na forma COOH (sem carga) e o grupo amina estará na forma NH3+ (com carga positiva). Portanto, a forma iônica predominante da glicina no ponto isoelétrico seria NH3+-COOH. Lembre-se de que esses cálculos são aproximados e podem variar dependendo das condições experimentais.