Em uma solução aquosa de ácido acético, a o20 C , o ácido se encontra 1,0 % ionizado. A constante de ionização do ácido, nessa temperatura, é 51,8 ...

Para calcular a concentração molar da solução, podemos utilizar a equação de constante de ionização do ácido acético: Ka = [H+][C2H3O2-]/[HC2H3O2] Sabemos que a 20°C, a solução de ácido acético está 1,0% ionizada, o que significa que a concentração de íons H+ é igual a 1,0% da concentração inicial de ácido acético. Portanto, podemos escrever: [H+] = 0,01[C2H3O2H] Substituindo na equação de constante de ionização, temos: 5,18 x 10^-5 = (0,01[C2H3O2H])^2 / ( [C2H3O2H] - 0,01[C2H3O2H] ) Simplificando a equação, temos: 5,18 x 10^-5 = 0,01[C2H3O2H] / ( [C2H3O2H] - 0,01[C2H3O2H] ) 5,18 x 10^-5 = 0,01 / ( 1 - 0,01 ) 5,18 x 10^-5 = 0,01 / 0,99 [C2H3O2H] = 0,01 / 5,18 x 10^-5 [C2H3O2H] = 0,193 M Agora, podemos calcular o pH da solução utilizando a equação de ácido fraco: pH = pKa + log([C2H3O2-]/[HC2H3O2]) Sabemos que pKa = -log(Ka) = -log(5,18 x 10^-5) = 4,29. Além disso, a solução está 1,0% ionizada, o que significa que a concentração de íons C2H3O2- é igual a 1,0% da concentração inicial de ácido acético. Portanto: [C2H3O2-] = 0,01[C2H3O2H] = 0,01 x 0,193 = 0,00193 M Substituindo na equação de pH, temos: pH = 4,29 + log(0,00193/0,193) pH = 4,29 - 1,71 pH = 2,58 Portanto, a concentração molar da solução é 0,193 M e o pH da solução é 2,58.