Na diluição de 10 L uma solução de concentração de cátions H+ de 0,002 mol/L são utilizados 990 L de água. Qual o valor do pOH desta solução depois...

Para calcular o pOH da solução, primeiro precisamos encontrar o valor da concentração de hidróxido (OH-) na solução diluída. Como a solução é neutra, a concentração de hidrogênio (H+) é igual à concentração de hidróxido (OH-). Antes da diluição, a concentração de H+ era de 0,002 mol/L. Após a diluição, a concentração de H+ será: C1V1 = C2V2 0,002 mol/L x 10 L = C2 x 1000 L C2 = 0,00002 mol/L Como a concentração de H+ é igual à concentração de OH-, a concentração de OH- é de 0,00002 mol/L. Agora podemos calcular o pOH: pOH = -log[OH-] pOH = -log(0,00002) pOH = -log(2 x 10^-5) pOH = -(-4 - log 5) pOH = 4 - log 5 - log 2 pOH = 4 - 0,69897 - 0,30103 pOH = 3,000 Portanto, o valor do pOH da solução diluída é de 3,000.