Com relação a polaridade das moléculas de CCl2F2 diclorodifluormetano e CF4.tetrafluormetano. Pode-se afirmar que: A molécula de CCl2F2 é polar, p...

Com relação a polaridade das moléculas de CCl2F2 diclorodifluormetano e CF4.tetrafluormetano. Pode-se afirmar que: A molécula de CCl2F2 é polar, porque o momento de dipolo resultante desta molécula é no sentido dos átomos de flúor, que são mais eletronegativos. Já a o tetrafluormetano é apolar, uma vez que o momento de dipolo resultante para esta molécula é igual a zero. O diclorodifluormetano é polar, porque o momento de dipolo resultante é igual a zero. Entretanto a molécula de CF4 apresenta momento de dipolo e pode ser classifica como apolar. Ambas as moléculas (diclorodifluormetano e tetrafluormetano) são polares, seus momentos de dipolo resultantes estão na direção do átomo de flúor, porque ele é o elemento mais eletronegativo (4,0 para o F; 3,0 para o Cl e 2,5 para o C) A molécula de CCl2F2 é apolar, uma vez que a geometria tetraédrica desta molécula acaba anulando o momento de dipolo da ligação C-F, o mesmo ocorre para a ligação C-Cl, o que resulta em um momento de dipolo resultante igual a zero. Da mesma forma para o tetrafluormetano, os momentos de dipolo da molécula acabam se anulando porque são 4 ligações C-F dispostas em um ângulo de 109,5° com a mesma eletronegatividade, logo podemos classificar a molécula como apolar.