Calcule a solubilidade em g/L do AgCl. Kps=3,9x10-17. MM Ag=107,9 g/mol; Cl=35,5 g/mol a) 1,5 x 10^-5 b) 1,5 x 10^-8 c) 3,9 x 10^-17 d) 3,9 x 10^-8

Para calcular a solubilidade em g/L do AgCl, precisamos primeiro calcular a concentração molar do Ag+ e do Cl- na solução saturada de AgCl. Kps = [Ag+][Cl-] Kps = (x)(x) Kps = x^2 x = sqrt(Kps) x = sqrt(3,9 x 10^-17) x = 1,97 x 10^-9 mol/L Agora, podemos calcular a massa molar do AgCl: MM AgCl = MM Ag + MM Cl MM AgCl = 107,9 + 35,5 MM AgCl = 143,4 g/mol Finalmente, podemos calcular a solubilidade em g/L do AgCl: 1,97 x 10^-9 mol/L x 143,4 g/mol = 2,82 x 10^-7 g/L Portanto, a alternativa correta é a letra D) 3,9 x 10^-8.