Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, HCl. Esse produto farmacêut...

Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, HCl. Esse produto farmacêutico pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio, NaHCO3, que reage com o ácido clorídrico conforme a equação: HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2. Considerando que uma dose do antiácido contém 3,5 g de bicarbonato de sódio, calcule o número de moléculas de ácido neutralizados no estômago. (Dado: Massa molar do NaHCO3 = 84 g/mol).

Química

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12/10/2023

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Química • Universidade Federal de UberlândiaUniversidade Federal de Uberlândia

Reginaldo Ribeiro

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12.10.2023

Para calcular o número de moléculas de ácido neutralizados no estômago, precisamos primeiro calcular o número de mols de bicarbonato de sódio presente na dose do antiácido: n(NaHCO3) = m(NaHCO3) / MM(NaHCO3) n(NaHCO3) = 3,5 g / 84 g/mol n(NaHCO3) = 0,0417 mol A partir da equação química fornecida, podemos ver que 1 mol de bicarbonato de sódio neutraliza 1 mol de ácido clorídrico. Portanto, o número de mols de ácido clorídrico neutralizados será igual ao número de mols de bicarbonato de sódio: n(HCl) = n(NaHCO3) n(HCl) = 0,0417 mol Para calcular o número de moléculas de ácido clorídrico, precisamos multiplicar o número de mols pela constante de Avogadro: N(HCl) = n(HCl) x NA N(HCl) = 0,0417 mol x 6,02 x 10^23 mol^-1 N(HCl) = 2,51 x 10^22 moléculas de HCl Portanto, a dose do antiácido contendo 3,5 g de bicarbonato de sódio neutraliza 2,51 x 10^22 moléculas de ácido clorídrico no estômago.

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