Considere as moléculas de fórmulas PF3 e BeF2. a) Represente suas fórmulas de Lewis. b) Com base nas fórmulas de Lewis, discuta sobre a geometr...

a) A fórmula de Lewis para PF3 é: P: 5 elétrons de valência F: 7 elétrons de valência cada Assim, temos: F:P:F | | F F A fórmula de Lewis para BeF2 é: Be: 2 elétrons de valência F: 7 elétrons de valência cada Assim, temos: F-Be-F b) A molécula de PF3 tem geometria trigonal piramidal, com ângulo de ligação de aproximadamente 107 graus. A molécula é polar, pois o átomo de fósforo tem um par de elétrons não compartilhados, o que gera uma assimetria na distribuição eletrônica da molécula. A molécula de BeF2 tem geometria linear, com ângulo de ligação de 180 graus. A molécula é apolar, pois os átomos de flúor estão dispostos simetricamente em relação ao átomo de berílio, o que resulta em uma distribuição eletrônica uniforme.