Considerando que 50 cm3 de solução de KOH foram titulados com 20 ml de solução de 0,5 mol/L de HCl, a concentração da solução básica que antes era ...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a equação da neutralização entre ácido e base: n(HCl) = n(KOH) Onde n é o número de mols da substância. Podemos calcular o número de mols de HCl a partir da concentração e do volume utilizado: n(HCl) = C x V n(HCl) = 0,5 x 0,02 n(HCl) = 0,01 mol Como a relação estequiométrica entre HCl e KOH é 1:1, temos que a quantidade de mols de KOH é a mesma: n(KOH) = 0,01 mol A concentração da solução de KOH pode ser calculada a partir da quantidade de mols e do volume utilizado: C(KOH) = n(KOH) / V(KOH) V(KOH) = 50 cm³ = 0,05 L C(KOH) = 0,01 mol / 0,05 L C(KOH) = 0,2 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra A) 0,2 mol/L.