Supercondutores são os materiais que têm a propriedade de conduzir corrente elétrica sem resistência e, consequentemente, sem perda de energia. Cada substância tem uma temperatura de transição, aquela que passa a ser supercondutora. No mercúrio (80Hg), esse fenômeno ocorre à temperatura de 4K, já no chumbo (82Pb) à 7K.
Considerando os metais citados e suas distribuições eletrônicas, assinale a alternativa CORRETA.
A)
O subnível mais energético para o mercúrio é 6s2.
B)
O mercúrio e o chumbo encontram-se localizados no 6º período da tabela periódica.
C)
O chumbo apresenta 2 elétrons na camada de valência.
D)
O mercúrio apresenta 10 elétrons na camada de valência.
E)
O mercúrio e o chumbo apresentam um subnível p incompleto.
Considerando os metais citados e suas distribuições eletrônicas, assinale a alternativa CORRETA.
A)
O subnível mais energético para o mercúrio é 6s2.
B)
O mercúrio e o chumbo encontram-se localizados no 6º período da tabela periódica.
C)
O chumbo apresenta 2 elétrons na camada de valência.
D)
O mercúrio apresenta 10 elétrons na camada de valência.
E)
O mercúrio e o chumbo apresentam um subnível p incompleto.
Respostas
Ed 
ano passado
Vamos analisar cada uma das alternativas em relação às distribuições eletrônicas do mercúrio (Hg) e do chumbo (Pb): A) O subnível mais energético para o mercúrio é 6s². Correta. O mercúrio tem a configuração eletrônica [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s², então o subnível mais energético é realmente 6s². B) O mercúrio e o chumbo encontram-se localizados no 6º período da tabela periódica. Incorreta. O mercúrio está no 6º período, mas o chumbo está no 6º período também, então essa afirmação é verdadeira. No entanto, a questão pede a alternativa correta, e essa não é a única. C) O chumbo apresenta 2 elétrons na camada de valência. Incorreta. O chumbo tem a configuração [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p², ou seja, possui 4 elétrons na camada de valência (2 no 6s e 2 no 6p). D) O mercúrio apresenta 10 elétrons na camada de valência. Incorreta. O mercúrio tem 2 elétrons na camada de valência (6s²), não 10. E) O mercúrio e o chumbo apresentam um subnível p incompleto. Incorreta. O mercúrio não possui elétrons no subnível p, enquanto o chumbo tem 2 elétrons no subnível 6p, mas o mercúrio não. Portanto, a alternativa correta é: A) O subnível mais energético para o mercúrio é 6s².
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Ed
há 3 anos
A alternativa correta é a letra B) O mercúrio e o chumbo encontram-se localizados no 6º período da tabela periódica.
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As ligas metálicas são materiais com propriedades físico-químicas distintas dos metais puros, e estes, para serem considerados ligas, devem conter dois ou mais elementos, sendo pelo menos um deles metal. As ligas metálicas são preparadas, em geral, aquecendo-se conjuntamente os metais, até sua fusão completa, e depois deixando-os esfriar e solidificar completamente. As propriedades físicas e químicas das ligas metálicas podem ser muito diferentes das propriedades dos elementos que lhes deram origem. Isso vai depender de muitos fatores, como os próprios elementos que formam a liga; a proporção em que eles estão misturados; a estrutura cristalina da liga; o tamanho e a arrumação dos cristais microscópicos assim formados; e até mesmo os tratamentos que a liga venha a sofrer, como, por exemplo, martelamento, laminação, trefilação e vários tipos de tratamento térmico. Uma aplicação atual para ligas metálicas é a aplicação da liga Co, Cr, Mo, que obteve resultados satisfatórios recomendados para aplicações biomédicas e odontológicas.
De acordo com o texto, as propriedades das ligas metálicas comparadas aos seus metais em estado puro baseiam-se
A) nas propriedades elétricas, sendo que todos os metais no seu estado puro são excelentes condutores de corrente elétrica, já nas ligas metálicas, essa propriedade cai drasticamente independentemente da qualidade e da quantidade de materiais formadores das ligas.
B) nas propriedades estruturais, pois a disposição dos cristais do metal puro encontra-se em uma organização maior que a das ligas metálicas, e com isso, as propriedades físico-químicas nos metais são superiores às das ligas metálicas, independentemente da liga.
C) nas propriedades físico-químicas, uma vez que o metal puro apresenta propriedades específicas, já nas ligas metálicas, essas propriedades podem ser modificadas melhorando-se fatores como resistência mecânica, ductilidade, resistência à corrosão, entre outras.
D) nos comportamentos mecânicos, sendo que as ligas metálicas apresentam sem exceção propriedades mecânicas como resistência, tração, ductilidade, entre outras, superiores aos metais no seu estado puro, sendo, com isso, mais eficientes.
E) nas propriedades iônicas, em que os metais puros formam um gás de elétrons (mar de elétrons) mais intenso que as ligas metálicas, pois estas diminuem sua densidade eletrônica proporcionalmente à quantidade de metais associados na liga.
A cerâmica é o material artificial mais antigo produzido pelo homem, estima-se que seja usada a cerca de dez a quinze mil anos. Do grego "kéramos”, "terra queimada" ou “argila queimada” é um material de elevada resistência mecânica à compressão, porém reduzida resistência à tração. Este material é frequentemente encontrado em escavações arqueológicas.
Com relação aos parâmetros de influência do processo de queima na qualidade dos materiais cerâmicos, avalie as afirmacoes a seguir.
I. Usa-se carvão mineral para realizar a etapa de queima, pois o carvão vegetal apresenta custo mais elevado e temperaturas insignificantes para aquecer os materiais cerâmicos.
II. Para uma cerâmica de melhor qualidade, recomenda-se que o material vá ao forno duas vezes (aquecimento e reaquecimento), evitando o emprego de temperaturas muito altas de uma só vez.
III. Um dos cuidados no cozimento é o de dar uniformidade de calor ao forno para que todas as peças sejam aquecidas de forma equivalente, evitando, assim, que algumas peças tenham qualidade inferior.
A) I, apenas.
B) II e III, apenas.
C) II, apenas.
D) I, II e III.
E) I e II, apenas.
Os produtos cerâmicos são representados no mercado de construção civil por uma imensa variedade, conforme a origem, a matéria prima, o processo de fabricação e a finalidade a que se presta determinado produto. Conforme a finalidade, podem ser agrupados em produtos para alvenaria, para coberturas e para canalizações. Esses últimos são, normalmente, denominados cerâmica vermelha. Já os produtos de revestimento de parede interna/externa e de piso e os produtos de acabamento são denominados cerâmica branca, cerâmica grês ou cerâmica de alto grau de vitrificação. O primeiro passo para aquisição de um material cerâmico seria uma especificação mínima que este deveria atender. No mercado de materiais cerâmicos, tanto a matéria prima quanto o processo produtivo determinam a qualidade do produto final.
Com relação aos parâmetros de influência nas propriedades dos materiais cerâmicos, avalie as afirmações.
I. A etapa de cozimento promove a redução da porosidade do material cerâmico, aumentando, assim, a resistência à compressão.
II. A secagem prévia, antes do cozimento, é importante para evitar fendilhamento do material cerâmico.
III. A argila com muita areia na mistura fica porosa e torna-se quebradiça.
A) II, apenas.
B) II e III, apenas.
C) I e III, apenas.
D) I e II, apenas.
E) I, II e III.
Em novembro de 2013, a ANVISA assinou um acordo para reduzir o teor de sódio nos alimentos industrializados. Porém, nesse caso, quando se diz “sódio”, na verdade, fala-se do íon sódio. Sobre os íons, julgue os itens a seguir.
É CORRETO o que se afirma em
I. Íon é o átomo (ou grupo de átomos) que apresenta número de prótons diferente do número de elétrons.
II. Ânion é partícula carregada negativamente, enquanto próton é a partícula carregada positivamente.
III. Se um ou mais elétrons são removidos ou adicionados a um átomo neutro, forma-se uma partícula chamada íon carregado eletricamente.
IV. Os metais alcalinos como o sódio, perdendo um elétron, adquirem carga negativa, resultando num íon com número de prótons superior em relação ao número de elétrons.
A) I, III e IV, apenas.
B) I, II, III e IV.
C) I, II e III, apenas.
D) II e III, apenas.
E) I e II, apenas.
A reação que resulta na formação de polímeros é denominada polimerização. Quando uma única unidade se repete, o produto é denominado homopolímero. Quando mais de um tipo de unidade entra na constituição do polímero, ele é denominado copolímero. Os polímeros são produzidos basicamente por algumas rotas, sendo mais comuns as de adição, radicalar, catiônica, condensação e vulcanização. Segundo alguns autores, a vulcanização da borracha natural (poli-cis-isopreno) através de prensas em autoclave apresentou melhores resultados mecânicos, se comparada aos métodos tradicionais.
Pelo exposto nota-se que a borracha é um polímero natural que pode ser modificada pelo método de vulcanização. É correto afirmar que esse método consiste
A) na adição de metais como chumbo ou ferro, visto que uma das aplicações da borracha é a fabricação de pneus e a sua coloração e as suas propriedades mecânicas são evidenciadas por esses elementos.
B) na adição de enxofre a partir de altas temperaturas à borracha natural, uma vez que nesse adicionam-se as ligações duplas do polímero formando pontes entre as cadeias poliméricas.
C) na adição de minerais provenientes de vulcões como o ferro, assim, a estrutura da borracha é modificada, gerando resistência mecânica e elasticidade em produtos como pneus automotivos e panelas antiaderentes.
D) na intensificação da temperatura e pressão em que a borracha é empregada, uma vez que nessas condições a sua estrutura química é modificada gerando novas propriedades mecânicas.
E) na adição de enxofre e fósforo, sendo esses elementos capazes de interagir com a insaturação do polímero, formando um novo composto com novas propriedades físico-químicas.
O dióxido de enxofre (SO2) é o responsável pelo maior aumento na acidez da chuva. Este é produzido diretamente como subproduto da queima de combustíveis fósseis como a gasolina, carvão e óleo diesel. O óleo diesel e o carvão são muito impuros e contêm grandes quantidades de enxofre em sua composição, sendo responsáveis por uma grande parcela da emissão de SO2 para a atmosfera. Atualmente no Brasil, a Petrobrás tem investido muito na purificação do diesel a fim de diminuir drasticamente as impurezas que contêm enxofre.
Considerando o dióxido de enxofre como molécula necessária à formação de dois ácidos de grande importância social, torna-se necessária a compreensão dos fenômenos capazes de elucidar a formação dessas moléculas para melhor analisar a forma com a qual essa molécula interage em outros fenômenos químicos, que em médio e longo prazo podem apresentar grande nocividade à população. Dessa forma, assinale a alternativa que define corretamente as ligações químicas presentes na formação do SO2.
A) Pelo fato de se formar cátions com nuvens eletrônicas, pode-se afirmar que se trata de ligação metálica.
B) Por ser ionizável em meio aquoso, é possível afirmar que essa molécula possua ligação iônica.
C) É uma ligação molecular dativa, pois apenas um núcleo cede elétrons para estabilizar a molécula.
D) Trata-se de ligação molecular polar, pois apresenta polos eletrônicos mesmo em meio aquoso.
E) Trata-se de ligação molecular apolar, uma vez que as cargas existentes entre os núcleos se anulam.
A compreensão dos diagramas de fases para sistemas de ligas é extremamente importante, pois existe uma forte correlação entre a microestrutura e as propriedades mecânicas da liga. Os diagramas binários são utilizados para prever as fases que uma liga binária (que contém dois componentes) poderá formar.
A respeito do diagrama binário Fe-C, é CORRETO afirmar que
A) a ferrita, ou carboneto de ferro, é um composto químico de fórmula química Fe3C
B) uma reação eutética é a reação isotérmica de uma fase sólida em duas outras fases sólidas durante a solidificação.
C) a perlita é formada por uma mistura eutetoide de duas fases, ferrita e austenita.
D) em um diagrama binário, é possível prever as fases formadas, mas não calcular as proporções dessas fases.
E) a fase líquida está presente em todas as temperaturas e composições localizadas acima da linha Liquidus.
De acordo com o texto, os cristais estão presentes em vários compostos no nosso cotidiano. Diante disso, pode-se dizer que a classificação dos cristais baseia-se
A) nas condições físicas em que as substâncias são formadas, pois de acordo com a temperatura, não é possível ter uma uniformidade, uma vez que as vibrações em nível atômico são influenciadas, de acordo com suas posições nos cristais.
B) nas condições químicas, pois se somente átomos da mesma composição química formam uma substância, pode-se considerar que a sua forma é cristalina e monocristalina, se formam substâncias diferentes serão, portanto, policristalinos.
C) no formato geral do cristal de cada componente, sendo que, independente do material, ele sempre terá cristais com faces e vértices irregulares, devido à grande quantidade de substâncias necessárias para formar um componente.
D) nas condições físicas e químicas no momento da sua formação, podendo assim, formar cristais regulares e irregulares, mas as condições físicas se sobrepõem às condições químicas, tanto nos monocristalinos como nos policristalinos.
E) em duas configurações, monocristalinos e policristalinos; os monocristalinos são constituídos por um único cristal em toda a extensão do material, sem interrupções; os policristalinos são constituídos de vários cristais ou grãos, cada um deles com diferentes orientações espaciais.
A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre entre átomos de hidrogênio, ametais e semimetais, com a finalidade de ficarem estáveis. A estabilidade eletrônica é alcançada quando o átomo fica com oito elétrons na sua camada de valência (última camada eletrônica), ficando com a configuração de um gás nobre, sendo que a única exceção é o hidrogênio, que fica estável com apenas dois elétrons.
Após analisar esse modelo de ligação química, avalie as assertivas abaixo e a relação proposta entre elas.
I. A ligação química representada na figura anterior trata-se de uma ligação molecular apolar.
II. A carga presente no Hidrogênio anula a carga presente no Cloro.
A) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
B) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
C) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
D) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
E) As asserções I e II são proposições falsas.
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