7. Considere a titulação de 100ml de H3PO4 0,1 mol/L com NaOH 0,2 mol/L. Calcule o pH antes de iniciar a titulação e em cada ponto de equivalência....

Antes de iniciar a titulação, o pH da solução de H3PO4 0,1 mol/L é calculado usando a equação de ácido fraco: Ka1 = [H+][H2PO4-]/[H3PO4] [H+] = √(Ka1*[H3PO4]/[H2PO4-]) = √(7,11x10^-3 * 0,1/0) = 0,084 mol/L pH = -log[H+] = -log(0,084) = 1,08 No primeiro ponto de equivalência, a quantidade de NaOH adicionada é igual à quantidade de H3PO4 presente na solução. Neste ponto, a solução contém H2PO4- e Na2HPO4. O pH pode ser calculado usando a equação de ácido fraco para o íon H2PO4-: Ka2 = [H+][HPO4-]/[H2PO4-] [H+] = √(Ka2*[H2PO4-]/[HPO4-]) = √(6,34x10^-8 * 0,05/0,05) = 7,97x10^-5 mol/L pH = -log[H+] = -log(7,97x10^-5) = 4,10 No segundo ponto de equivalência, a quantidade de NaOH adicionada é igual à quantidade de H2PO4- presente na solução. Neste ponto, a solução contém HPO4-2 e Na3PO4. O pH pode ser calculado usando a equação de ácido fraco para o íon HPO4-2: Ka3 = [H+][PO4-3]/[HPO4-2] [H+] = √(Ka3*[HPO4-2]/[PO4-3]) = √(7,10x10^-13 * 0,05/0,05) = 8,42x10^-7 mol/L pH = -log[H+] = -log(8,42x10^-7) = 6,08 Portanto, o pH antes de iniciar a titulação é 1,08. No primeiro ponto de equivalência, o pH é 4,10 e no segundo ponto de equivalência, o pH é 6,08.