O dióxido de carbono ou gás carbônico em altas concentrações é muito tóxico, podendo causar tonturas e desmaios. No caso do ambiente fechado das cá...

Para resolver esse problema, é necessário balancear a equação química apresentada: LiOH(s) + CO2(g) → Li2CO3(s) + H2O(l) A equação balanceada fica: 2LiOH(s) + CO2(g) → Li2CO3(s) + H2O(l) A partir da equação balanceada, pode-se verificar que 2 mols de LiOH reagem com 1 mol de CO2 para produzir 1 mol de Li2CO3 e 1 mol de H2O. Para calcular a massa de LiOH necessária para consumir 44,8 L de CO2 gasoso a 25 °C e 1 atm, é necessário utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante universal dos gases perfeitos e T é a temperatura em Kelvin. Convertendo a temperatura para Kelvin: T = 25 + 273 = 298 K Substituindo os valores na equação dos gases ideais: n = PV/RT n = (1 atm)(44,8 L)/(0,082 atm L K-1 mol-1)(298 K) n = 1,85 mol Como 2 mols de LiOH reagem com 1 mol de CO2, é necessário metade desse valor de mols de LiOH: n(LiOH) = 1,85/2 = 0,925 mol Agora, é possível calcular a massa de LiOH em gramas: m(LiOH) = n(LiOH) x MM(LiOH) m(LiOH) = 0,925 mol x 23 g/mol m(LiOH) = 21,3 g Portanto, a massa em gramas de hidróxido de lítio necessária para consumir 44,8 L de CO2 gasoso a 25 °C e 1 atm é de 21,3 g.