Utilizando a fórmula: ∆H° reação = ∑H°(produtos) - ∑H°(reagentes), temos: ∆H° reação = [H°(CO2) + H°(H2O)] - [H°(CH4) + 2H°(O2)] ∆H° reação = [(-393,5) + (-241,8)] - [(-74,8) + 2(0)] ∆H° reação = -635,3 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é letra b) -802,3 kJ para o primeiro método e -803,0 kJ para o segundo método.
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