O volume da célula unitária do diamante é 0,0454 nm³ e a sua densidade é de 3,52 g cm⁻³. Sabendo que a massa atômica do carbono é 12 u.m.a., e que ...

Para calcular a quantidade de átomos de carbono presentes no interior de uma célula unitária do diamante, podemos utilizar a fórmula: n = (Z x M) / (V x Na) Onde: n = número de átomos na célula unitária Z = número de átomos na molécula M = massa molar da molécula V = volume da célula unitária Na = constante de Avogadro No caso do diamante, cada célula unitária contém 8 átomos de carbono, dispostos em uma estrutura cúbica de faces centradas. Portanto, temos: Z = 8 M = 12 u.m.a. V = 0,0454 nm³ = 4,54 x 10^-23 cm³ Na = 6,022 x 10^23 mol^-1 Substituindo na fórmula, temos: n = (8 x 12) / (4,54 x 10^-23 x 6,022 x 10^23) n = 2 Portanto, a alternativa correta é a letra B) 2.