O número indicado em cada elemento representa a massa atômica (A) do mesmo, que é igual ao número de prótons (Z) mais o número de nêutrons (N), e como os átomos do estado fundamental são nêutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons (e).
Usando uma tabela periódica temos
Si: Z = 14, N = A - Z = 14, e = 14
Ni: Z = 28, N = A - Z = 32, e = 28
Rb: Z = 37, N = A - Z = 48, e = 37
Xe: Z = 54, N = A - Z = 74, e = 54
Pt: Z = 78, N = A - Z = 117, e = 78
U: Z = 92, N = A - Z = 146, e = 92
O número atômico (Z) de um átomo é igual ao número de prótons (p+). E em um átomo neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons: p+ = e-. Para calcularmos o número de nêutrons (n), basta usarmos a fórmula A = Z + n, onde A é a massa atômica. Na representação de um elemento, o valor que vem em cima é a massa atômica (A) e o valor de baixo é o número atômico (Z).
14Si28: p+ = 14/ e- = 14/ n = 14
28Ni60: p+ = 28/ e- = 28/ n = 32
37Rb85: p+ = 37/ e- = 37/ n = 48
54Xe128: p+ = 54/ e- = 54/ n = 74
78Pt195: p+ = 78/ e- = 78/ n = 117
92U238: p+ = 92/ e- = 92/ n = 146
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