7) As forças intermoleculares presentes nas moléculas influenciam na sua solubilidade em diferentes solventes. Baseado nessas forças, explique por ...

O hexano é uma molécula apolar, ou seja, não possui cargas elétricas permanentes em sua estrutura. O 1-butanol é uma molécula polar, com uma extremidade polar (hidroxila) e outra apolar (cadeia carbônica). O etanol também é uma molécula polar, mas é menor que o 1-butanol. A solubilidade do hexano no 1-butanol é maior do que no etanol devido às forças intermoleculares presentes. No 1-butanol, as moléculas polares interagem com o hexano através de forças de Van der Waals, que são forças atrativas entre moléculas apolares e polares. Já no etanol, as moléculas polares interagem com o hexano através de forças dipolo-dipolo, que são forças atrativas entre moléculas polares. Como as forças de Van der Waals são mais fortes do que as forças dipolo-dipolo, a solubilidade do hexano no 1-butanol é maior do que no etanol.