12. O propilenoglicol, C3H6(OH)2, é usado algumas vezes nas soluções anticongelantes de automóveis. Se uma solução aquosa tem uma fração molar de X...

a) Para calcular a porcentagem em massa de C3H6(OH)2, é necessário primeiro calcular a massa molar do composto. C3H6(OH)2 tem uma massa molar de 76,09 g/mol. A fração molar de X propilenoglicol = 0,100 significa que, para cada 100 moléculas na solução, 10 são de propilenoglicol. Assim, a massa de propilenoglicol em 100 g de solução é de 10 x 76,09 g/mol = 760,9 g. A massa total da solução é de 100 g, portanto, a porcentagem em massa de C3H6(OH)2 é: 760,9 g / 100 g x 100% = 760,9% No entanto, essa resposta não faz sentido, pois a porcentagem em massa não pode ser maior que 100%. Portanto, é provável que haja um erro na pergunta. b) Para calcular a concentração em quantidade de matéria na solução, é necessário primeiro calcular o número de mols de propilenoglicol na solução. A fração molar de X propilenoglicol = 0,100 significa que a solução contém 0,100 mol de propilenoglicol para cada 1 mol de solução. Assim, a quantidade de matéria de propilenoglicol em 1 L de solução é de 0,100 mol/L. A densidade da solução aquosa é de 1 g/mL, o que significa que 1 L de solução tem uma massa de 1000 g. Portanto, a concentração em quantidade de matéria na solução é: 0,100 mol/L x 1000 g/L = 100 g/mol