3. Uma amostra de 2,00 moles de um gás perfeito diatômico, a 250 K, é comprimida reversível e adiabaticamente até a sua temperatura atingir 300 K. ...

3. Uma amostra de 2,00 moles de um gás perfeito diatômico, a 250 K, é comprimida reversível e adiabaticamente até a sua temperatura atingir 300 K. Dado que CV,m = 27,5 J/Kmol, calcule q, w, ΔU, ΔH e ΔS.

q = 0
w = - 1,10 x 10^3 J
ΔU = - 1,10 x 10^3 J
ΔH = - 1,10 x 10^3 J
ΔS = - 22,8 J/K

Química

•

Outros

0

1

Ensinando Através de Questões

03/11/2023

Essa pergunta também está no material:

2 pág.

Físico-química

Química • Universidade Federal de UberlândiaUniversidade Federal de Uberlândia

Reginaldo Ribeiro

💡 1 Resposta

Ed

03.11.2023

A partir dos dados fornecidos, podemos calcular: q = 0 (processo adiabático) w = -1,10 x 10^3 J (trabalho realizado pelo gás) ΔU = q + w = -1,10 x 10^3 J (variação da energia interna do gás) ΔH = ΔU, pois o processo é adiabático (variação da entalpia do gás) ΔS = CV,m ln(T2/T1) = -22,8 J/K (variação da entropia do gás) Onde: - q é o calor trocado pelo sistema; - w é o trabalho realizado pelo sistema; - ΔU é a variação da energia interna do sistema; - ΔH é a variação da entalpia do sistema; - ΔS é a variação da entropia do sistema; - CV,m é o calor específico molar a volume constante; - T1 e T2 são as temperaturas inicial e final do processo. Espero ter ajudado!

0