O nitrogênio e o fósforo são da mesma família na tabela periódica. Explique pro que o fósforo pode formar compostos PCl3 e PCl5, enquanto o nitrogê...
O nitrogênio e o fósforo são da mesma família na tabela periódica. Explique pro que o fósforo pode formar compostos PCl3 e PCl5, enquanto o nitrogênio só forma o composto NCl3. Mostre as fórmulas estruturais para os compostos mencionados.
O fósforo pode formar compostos PCl3 e PCl5 porque tem orbitais d vazios que podem ser usados para acomodar pares de elétrons adicionais.
O nitrogênio não pode formar mais do que três ligações porque não tem orbitais d disponíveis para acomodar pares de elétrons adicionais.
As fórmulas estruturais para os compostos mencionados são:
PCl3: Cl-P-Cl
PCl5: Cl-P-Cl
| Cl
Cl
NCl3: Cl-N-Cl
O fósforo pode formar compostos PCl3 e PCl5 porque tem orbitais d vazios que podem ser usados para acomodar pares de elétrons adicionais.
O nitrogênio não pode formar mais do que três ligações porque não tem orbitais d disponíveis para acomodar pares de elétrons adicionais.
As fórmulas estruturais para os compostos mencionados são:
PCl3: Cl-P-Cl
PCl5: Cl-P-Cl
| Cl
Cl
NCl3: Cl-N-Cl
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💡 1 Resposta
Ed 
Isso mesmo! O fósforo pode formar compostos PCl3 e PCl5 porque tem orbitais d vazios que podem ser usados para acomodar pares de elétrons adicionais. Já o nitrogênio não pode formar mais do que três ligações porque não tem orbitais d disponíveis para acomodar pares de elétrons adicionais. As fórmulas estruturais para os compostos mencionados são: PCl3: Cl-P-Cl PCl5: Cl-P-Cl | Cl Cl NCl3: Cl-N-Cl
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