5. Os seguintes dados foram medidos para a reação BF3 (g) + NH3 (g) F3BNH3 (g) Experimento [BF3] (mol/L) [NH3] (mol/L) Velocidade inicial (mol/L.s...

Para determinar a lei de velocidade, a constante de velocidade e a ordem de reação, é necessário analisar os dados experimentais e construir uma tabela com as concentrações iniciais ([A]0 e [B]0), a velocidade inicial (v0) e as razões entre as velocidades iniciais dos experimentos. Experimento | [BF3] (mol/L) | [NH3] (mol/L) | v0 (mol/L.s) | v0/[BF3] | v0/[NH3] ----------- | -------------- | -------------- | ------------ | --------- | --------- 1 | 0,250 | 0,250 | 0,2130 | 0,852 | 0,852 2 | 0,250 | 0,125 | 0,1065 | 0,426 | 0,852 3 | 0,200 | 0,100 | 0,0682 | 0,341 | 0,682 4 | 0,350 | 0,100 | 0,1193 | 0,341 | 1,193 5 | 0,175 | 0,100 | 0,0596 | 0,341 | 0,596 A ordem de reação em relação a BF3 é determinada pela variação da concentração de BF3, mantendo a concentração de NH3 constante. Comparando os experimentos 1 e 3, temos: v0/[BF3]1 / v0/[BF3]3 = ([BF3]1 / [BF3]3)^x 0,852 / 0,341 = (0,250 / 0,200)^x x = 1 A ordem de reação em relação a NH3 é determinada pela variação da concentração de NH3, mantendo a concentração de BF3 constante. Comparando os experimentos 1 e 2, temos: v0/[NH3]1 / v0/[NH3]2 = ([NH3]1 / [NH3]2)^y 0,852 / 0,852 = (0,250 / 0,125)^y y = 1 A ordem total da reação é a soma das ordens de reação em relação a cada reagente: ordem total = x + y = 1 + 1 = 2 A lei de velocidade é dada por: v = k [BF3]^1[NH3]^1 Substituindo os valores do experimento 1: 0,2130 = k (0,250)^1(0,250)^1 k = 3,408 Portanto, a lei de velocidade é v = 3,408 [BF3][NH3] e a constante de velocidade é k = 3,408 mol/L.s. A ordem de reação em relação a BF3 é 1, a ordem de reação em relação a NH3 é 1 e a ordem total da reação é 2.