Analise a seguinte situação:
"Um recipiente contém 180 g de água."
Assinale a alternativa que expresse quantas moléculas de água há nesse recipiente.
Dado: massa molar do hidrogênio= 1 g/mol e massa molar do oxigênio = 16 g/mol.
A. 3,0 x 1025 moléculas
B. 6,0 x 1024 moléculas
C. 6,0 x 1023 moléculas
D. 3,0 x 1023 moléculas
E. 3,0 x 1024 moléculas
Para calcular o número de moléculas de água em 180 g, é necessário converter a massa em mol e, em seguida, multiplicar pelo número de Avogadro. A massa molar da água é 18 g/mol (2 x 1 g/mol de hidrogênio + 1 x 16 g/mol de oxigênio). Assim, temos: n = m/M n = 180 g / 18 g/mol n = 10 mol O número de moléculas é dado por: N = n x NA N = 10 mol x 6,02 x 10^23 mol^-1 N = 6,02 x 10^24 moléculas Portanto, a alternativa correta é a letra E: 3,0 x 10^24 moléculas.
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