A Lei das Proporções Definidas, proposta por Proust, afirma que uma substância é sempre composta pelos mesmos elementos químicos em proporções fixas em massa, independentemente da sua origem. Vamos analisar as alternativas: 1. "pode-se afirmar que as massas dos reagentes e produtos são sempre as mesmas em uma reação química." - Isso não é verdade, pois as massas podem variar dependendo da quantidade de reagentes utilizados. 2. "pode-se afirmar que se para produzir 56 g de CaO precisa-se de 100 g de CaCO₃, para produzir 84 g de CaO necessitará de 150 g de CaCO₃." - Essa afirmação não é necessariamente verdadeira, pois a proporção não é linear dessa forma. 3. "pode-se afirmar que em uma reação química há uma proporção mássica única, o que faz com que a quantidade de um produto formado seja sempre a mesma, independente da quantidade de reagente utilizada." - Isso não está correto, pois a quantidade de produto formado depende da quantidade de reagente. 4. "pode-se concluir que a massa de produto formado não depende da quantidade de reagente utilizada, uma vez que os elementos irão se combinar sempre na mesma proporção." - Essa afirmação é incorreta, pois a quantidade de produto depende da quantidade de reagente. 5. "pode-se afirmar que há conservação da massa e de energia em uma reação química." - Essa é uma afirmação verdadeira, mas não se relaciona diretamente com a Lei das Proporções Definidas. Dentre as opções, a que mais se aproxima do conceito da Lei das Proporções Definidas é a 5, pois menciona a conservação da massa, que é um princípio importante em reações químicas. Portanto, a resposta correta é: e) pode-se afirmar que há conservação da massa e de energia em uma reação química.