3- Considere a equação química: HCℓ + Ca(OH)2 → CaCℓ2 + H2O Utilizando 22,2 g de hidróxido de cálcio, calcule: a) a massa, em gramas de ácido clorí...

a) Para calcular a massa de ácido clorídrico que reage, é necessário primeiro calcular o número de mols de hidróxido de cálcio utilizado. A massa molar do Ca(OH)2 é 74 g/mol, então temos: n = m/M n = 22,2/74 n = 0,3 mol Como a proporção entre o Ca(OH)2 e o HCl é 1:2, temos que 0,6 mol de HCl reagem. A massa molar do HCl é 36,5 g/mol, então: m = n*M m = 0,6*36,5 m = 21,9 g Portanto, a massa de ácido clorídrico que reage é de 21,9 g. b) Para calcular a massa de cloreto de cálcio que se forma, basta utilizar a mesma proporção estequiométrica da equação química. Como a proporção entre o Ca(OH)2 e o CaCl2 é 1:1, temos que 0,3 mol de CaCl2 se forma. A massa molar do CaCl2 é 111 g/mol, então: m = n*M m = 0,3*111 m = 33,3 g Portanto, a massa de cloreto de cálcio que se forma é de 33,3 g. c) Para calcular o número de moléculas de água que se forma, basta observar que a proporção entre o Ca(OH)2 e a água é 1:2. Portanto, como 0,3 mol de Ca(OH)2 reagem, temos que 0,6 mol de água se forma. Como 1 mol contém 6,02 x 10^23 moléculas, temos: n = 0,6*6,02 x 10^23 n = 3,61 x 10^23 Portanto, o número de moléculas de água que se forma é de 3,61 x 10^23.