(UFPR) Durante o eclipse, em uma das cidades na zona de totalidade, Criciúma-SC, ocorreu uma queda de temperatura de 8,0ºC. (Zero Horas – 04/11/19...
(UFPR) Durante o eclipse, em uma das cidades na zona de totalidade, Criciúma-SC, ocorreu uma queda de temperatura de 8,0ºC. (Zero Horas – 04/11/1994) Sabendo que o calor específico sensível da água é 1,0 cal/gºC, a quantidade de calor liberada por 1000g de água, ao reduzir sua temperatura de 8,0ºC, em cal, é:
a) 8,0
b) 125
c) 4000
d) 8000
e) 64000
a) 8,0
b) 125
c) 4000
d) 8000
e) 64000
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💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a quantidade de calor liberada por 1000g de água, podemos utilizar a fórmula: Q = m * c * ΔT Onde: Q = quantidade de calor liberada m = massa de água (1000g) c = calor específico sensível da água (1,0 cal/gºC) ΔT = variação de temperatura (-8,0ºC) Substituindo os valores na fórmula, temos: Q = 1000 * 1,0 * (-8,0) Q = -8000 cal Portanto, a quantidade de calor liberada por 1000g de água, ao reduzir sua temperatura de 8,0ºC, é de 8000 cal. A alternativa correta é a letra D.
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