A concentração de íons Mg2+, numa solução aquosa de cloreto de magnésio (MgCl2) de concentração 0,01 mol/L, e a concentração de íons Al3+, numa sol...
A concentração de íons Mg2+, numa solução aquosa de cloreto de magnésio (MgCl2) de concentração 0,01 mol/L, e a concentração de íons Al3+, numa solução aquosa 0,1 mol/L de sulfato de alumínio [Al2(SO4)3], são, respectivamente, em mol/L
A) 0,01 e 0,1.
B) 0,01 e 0,2.
C) 0,02 e 0,3.
D) 0,02 e 0,4.
A) 0,01 e 0,1.
B) 0,01 e 0,2.
C) 0,02 e 0,3.
D) 0,02 e 0,4.
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💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a concentração de íons em uma solução, é necessário considerar o número de íons que são liberados na dissociação de cada composto. O cloreto de magnésio (MgCl2) se dissocia em dois íons Mg2+ e dois íons Cl-. Portanto, a concentração de íons Mg2+ em uma solução 0,01 mol/L de MgCl2 é de 0,02 mol/L (0,01 mol/L x 2). O sulfato de alumínio [Al2(SO4)3] se dissocia em dois íons Al3+ e três íons SO42-. Portanto, a concentração de íons Al3+ em uma solução 0,1 mol/L de Al2(SO4)3 é de 0,2 mol/L (0,1 mol/L x 2). Assim, a alternativa correta é a letra B) 0,01 e 0,2.
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