Veja o seguinte trecho de uma reportagem: "Um vazamento de gás na refinaria Presidente Bernardes em Cubatão (SP) deixou funcionários e moradores da...

A alternativa correta é a letra D) 1,5 kg de propano; 0,10 mol de propano; 0,60 mol de hidrogênio; 0,30 mol de oxigênio. Para calcular a quantidade de propano que vazou, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria em mol, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos calcular o número de mols de propano que vazou. Para isso, podemos utilizar a equação de estado dos gases ideais: PV = nRT. Sabemos que a pressão inicial era de 4 atm (1 atm + 3 atm de variação de pressão), o volume é de 50 m³ e a temperatura é de 25°C, que corresponde a 298 K. A constante dos gases ideais é R = 0,082 L.atm/mol.K. Então: n = PV/RT n = (4 atm x 50 m³)/(0,082 L.atm/mol.K x 298 K) n = 68,5 mol Portanto, vazaram 68,5 mol de propano. Como a massa molar do propano é de 44 g/mol, podemos calcular a massa de propano que vazou: m = n x MM m = 68,5 mol x 44 g/mol m = 3014 g ou 3,014 kg Agora, precisamos calcular a quantidade de hidrogênio e oxigênio que foram formados a partir da reação de combustão do propano. A equação balanceada para essa reação é: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O Para cada mol de propano que reage, são formados 3 mols de CO2 e 4 mols de H2O. Além disso, são consumidos 5 mols de O2. Portanto, podemos calcular a quantidade de hidrogênio e oxigênio formados a partir da quantidade de propano que vazou: n(H2) = 4/1 x n(C3H8) = 4/1 x 68,5 mol = 274 mol n(O2) = 5/1 x n(C3H8) = 5/1 x 68,5 mol = 342,5 mol Como a massa molar do hidrogênio é de 1 g/mol e a do oxigênio é de 16 g/mol, podemos calcular a massa de hidrogênio e oxigênio formados: m(H2) = n(H2) x MM(H2) = 274 mol x 2 g/mol = 548 g ou 0,548 kg m(O2) = n(O2) x MM(O2) = 342,5 mol x 32 g/mol = 10960 g ou 10,96 kg Portanto, a alternativa correta é a letra D) 1,5 kg de propano; 0,10 mol de propano; 0,60 mol de hidrogênio; 0,30 mol de oxigênio.