Se tivermos 6 mols de O2 na reação 4 NH3 + 5 O2 → 6 H2O + 2 N2, quantos mols de H2 serão consumidos? a) 8 mols de H2. b) 10 mols de H2. c) 12 mols ...

Na reação 4 NH3 + 5 O2 → 6 H2O + 2 N2, a proporção estequiométrica entre NH3 e H2 é de 4 para 6, ou seja, para cada 4 mols de NH3 consumidos, 6 mols de H2 são produzidos. Como não temos informações sobre a quantidade de NH3, precisamos calcular a quantidade de O2 consumida para, então, determinar a quantidade de H2 consumida. A partir da equação química, sabemos que 5 mols de O2 reagem com 4 mols de NH3. Portanto, para 6 mols de O2, temos: (4/5) x 6 = 4,8 mols de NH3 consumidos E, consequentemente, temos: (6/4) x 4,8 = 7,2 mols de H2 consumidos Portanto, a alternativa correta é a letra D) 14 mols de H2.