Considere que são colocados 12 moles de um gás em um recipiente com êmbolo que mantém a pressão igual à da atmosfera, inicialmente ocupando 2 m³. A...

Para calcular o trabalho realizado pelo gás, podemos utilizar a equação: W = -PΔV Onde: W = trabalho realizado pelo gás P = pressão do gás ΔV = variação de volume do gás Substituindo os valores dados na questão, temos: ΔV = 2 m³ - 1 m³ = 1 m³ P = 100000 N/m² n = 12 moles R = 8,31 J/mol.K (constante dos gases) T = temperatura (não fornecida) Para calcular a temperatura, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Isolando T, temos: T = PV/nR Substituindo os valores, temos: T = (100000 N/m² x 2 m³) / (12 mol x 8,31 J/mol.K) = 2020,2 K Agora podemos calcular o trabalho: W = -PΔV = -(100000 N/m²) x (1 m³) = -100000 J Como o trabalho é negativo, significa que o gás realizou trabalho sobre o meio externo. Portanto, a alternativa correta é a letra D) 90000 J.