Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele submeteu o gás às condições normais de temperatura e pressão (C...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a equação dos gases ideais, que é dada por PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Para resolver o problema, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, que é dada por T(K) = T(°C) + 273. Portanto, a temperatura em Kelvin é de 423K. Agora, podemos calcular o número de mols do gás argônio utilizando a equação n = PV/RT. Substituindo os valores, temos: n = (2,5 atm x 500 m³) / (0,082 atm x L/mol x K x 423 K) n = 29,8 mol Como a massa do gás argônio não foi fornecida, não podemos calcular a densidade do gás para determinar o volume final. Portanto, não é possível determinar qual das alternativas é a correta.