Que concentração ode CrO42- é necessária para iniciar a precipitação do Ag2CrO4 a partir de uma solução de Ag+ 3,41x10-2 mol L-1?

A equação química para a precipitação do Ag2CrO4 é: Ag+ (aq) + CrO42- (aq) → Ag2CrO4 (s) A constante do produto de solubilidade (Kps) do Ag2CrO4 é 1,1 x 10^-12 a 25°C. A expressão para Kps é: Kps = [Ag+]^2 [CrO42-] Substituindo os valores conhecidos, temos: 1,1 x 10^-12 = (2x)^2 (x) Onde x é a concentração de CrO42- em mol/L e 2x é a concentração de Ag+ em mol/L (pois a relação estequiométrica é 1:2 entre Ag+ e Ag2CrO4). Resolvendo a equação do segundo grau, encontramos que x = 1,05 x 10^-4 mol/L. Portanto, a concentração mínima de CrO42- necessária para iniciar a precipitação do Ag2CrO4 a partir de uma solução de Ag+ 3,41 x 10^-2 mol/L é de 1,05 x 10^-4 mol/L.