4. Dois moles de um gás ideal são aquecidos sob pressão constante de T = 27 °C até 107 °C. (a) Desenhe um diagrama PV para esse processo. (b) Cal...

(a) Para desenhar o diagrama PV, precisamos saber a equação do gás ideal: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta. Como a pressão é constante, podemos simplificar a equação para V/T = constante. Isso significa que, se a temperatura aumenta, o volume também deve aumentar para manter a constante. Portanto, o diagrama PV será uma linha reta horizontal. (b) Para calcular o trabalho realizado pelo gás, podemos usar a equação W = PΔV, onde W é o trabalho, P é a pressão e ΔV é a mudança no volume. Como a pressão é constante, podemos simplificar a equação para W = P(V2 - V1), onde V1 é o volume inicial e V2 é o volume final. Podemos encontrar esses valores usando a equação V/T = constante. Portanto, V1/T1 = V2/T2, onde T1 = 300 K e T2 = 380 K. Resolvendo para V1 e V2, obtemos V1 = 44,8 L e V2 = 56,2 L. Substituindo esses valores na equação do trabalho, obtemos: W = P(V2 - V1) = 1 atm x (56,2 L - 44,8 L) = 11,4 atm.L Portanto, o trabalho realizado pelo gás é de 11,4 atm.L.