Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch, que relaciona o pH de uma solução tampão com o pKa do ácido fraco e as concentrações do ácido e da base conjugada. pH = pKa + log [base conjugada] / [ácido] Substituindo os valores dados na equação, temos: 7,0 = pKa + log 0,4 / 0,1 7,0 = pKa + log 4 log 4 = 0,602 7,0 = pKa + 0,602 pKa = 7,0 - 0,602 pKa = 6,4 Portanto, a alternativa correta é a letra b) 6,4.
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