Imagine uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule: a) A concentração em g/L de uma solução que 18,0 g de NaOH dissolvidos em 550 mL ...

a) A concentração em g/L de uma solução que 18,0 g de NaOH dissolvidos em 550 mL de solução. Para calcular a concentração em g/L, é necessário saber a quantidade de soluto (NaOH) e o volume da solução. Primeiro, é preciso converter o volume de 550 mL para litros, dividindo por 1000: 550 mL ÷ 1000 = 0,55 L Agora, basta dividir a massa do soluto (18,0 g) pelo volume da solução em litros (0,55 L): 18,0 g ÷ 0,55 L = 32,73 g/L Portanto, a concentração em g/L da solução é de 32,73 g/L. b) Para preparar 100 mL de uma solução dessa base com concentração de 1,8 g/L será preciso quanto de soluto? Para calcular a quantidade de soluto necessária para preparar a solução, é necessário conhecer a concentração e o volume da solução desejada. A concentração desejada é de 1,8 g/L, e o volume desejado é de 100 mL. É preciso converter o volume para litros, dividindo por 1000: 100 mL ÷ 1000 = 0,1 L Agora, basta multiplicar a concentração pela quantidade de solução desejada em litros: 1,8 g/L x 0,1 L = 0,18 g Portanto, será necessário 0,18 g de NaOH para preparar 100 mL de uma solução com concentração de 1,8 g/L. c) Qual será o volume em mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente 1 dessa substância (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua concentração é igual a 290 g/L? Para calcular o volume da solução, é necessário conhecer a concentração e a quantidade de soluto presente na solução. A quantidade de soluto presente na solução é de 1 mol de NaOH, que corresponde a uma massa de 40 g. A concentração da solução é de 290 g/L. Para calcular o volume, basta dividir a massa do soluto pela concentração da solução: 40 g ÷ 290 g/L = 0,138 L Para converter o volume para mililitros, basta multiplicar por 1000: 0,138 L x 1000 = 138 mL Portanto, o volume da solução é de 138 mL.