Usando o contexto: O biftalato de potássio (HOOC(C6H4)COOK, M = 204 g/mol) é uma substância utilizada na padronização de soluções de hidróxido de s...

a) Para calcular o número de mols de soluto utilizado na preparação da solução de biftalato de potássio, é necessário utilizar a fórmula: n = m/M Onde: n = número de mols m = massa do soluto (em gramas) M = massa molar do soluto (em g/mol) Substituindo os valores, temos: n = 1,02 g / 204 g/mol n = 0,005 mol Para calcular a concentração em porcentagem de massa, é necessário utilizar a fórmula: % m/m = (massa do soluto / massa da solução) x 100 Substituindo os valores, temos: % m/m = (1,02 g / 250 g) x 100 % m/m = 0,408% b) A equação da reação entre o biftalato de potássio e o hidróxido de sódio é: HOOC(C6H4)COOK + NaOH → NaOOC(C6H4)COOK + H2O A partir da equação, podemos ver que a relação entre o número de mols de NaOH e de biftalato de potássio é 1:1. Portanto, o número de mols de NaOH utilizado na titulação é igual a 0,005 mol. Para calcular o pH da solução de NaOH titulada, é necessário utilizar a equação: pH = 14 - log [OH-] Onde [OH-] é a concentração de íons hidróxido na solução. Como a solução de NaOH é uma base forte, a concentração de íons hidróxido é igual à concentração de NaOH utilizada na titulação, que é de 0,1 mol/L (25 mL de uma solução de 0,2 mol/L em 50 mL de solução). Substituindo na equação, temos: pH = 14 - log (0,1) pH = 12