As reações de neutralização são conhecidas pela reação de uma solução aquosa de um ácido e uma solução aquosa de uma base, obtendo um sal e água. U...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a lei da conservação das massas, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química. Primeiro, é preciso calcular a massa molar do ácido clorídrico (HCl) e do hidróxido de sódio (NaOH): - HCl: H = 1g/mol, Cl = 35,5g/mol. Massa molar do HCl = 1 + 35,5 = 36,5g/mol. - NaOH: Na = 23g/mol, O = 16g/mol, H = 1g/mol. Massa molar do NaOH = 23 + 16 + 1 = 40g/mol. A equação química da reação de neutralização entre HCl e NaOH é: HCl + NaOH → NaCl + H2O A partir dos dados do problema, é possível montar uma tabela com as massas dos reagentes e produtos: | Reagentes | Produtos | |-----------|----------| | 252g HCl | | | 280g NaOH | | | | 126g H2O | | | ?g NaCl | Para descobrir a massa do NaCl, é preciso calcular a massa total dos produtos: 252g HCl + 280g NaOH → ?g NaCl + 126g H2O Para isso, é necessário calcular a quantidade de matéria (mol) de cada reagente, utilizando a fórmula: quantidade de matéria = massa / massa molar - HCl: quantidade de matéria = 252 / 36,5 = 6,904 mol - NaOH: quantidade de matéria = 280 / 40 = 7 mol Como a reação é de 1:1 entre HCl e NaOH, a quantidade de matéria de NaOH é suficiente para reagir completamente com a quantidade de matéria de HCl. Portanto, a quantidade de matéria de NaCl formado é a mesma que a quantidade de matéria de HCl utilizado, ou seja, 6,904 mol. Para calcular a massa do NaCl, é necessário utilizar a fórmula: massa = quantidade de matéria x massa molar massa do NaCl = 6,904 x 58,5 (massa molar do NaCl) = 404,46g Portanto, a alternativa correta é a letra B) 406g.