GUNTA 3 Atualmente sabe-se que as propriedades periódicas dos elementos são em grande parte determinadas pelas suas estruturas eletrônicas. Consid...

A alternativa correta é a letra b) somente as afirmativas I e III são verdadeiras. Explicação: I. O raio atômico de um gás nobre é menor que o de um elemento da família do boro do mesmo período. Isso ocorre porque os gases nobres possuem uma configuração eletrônica completa em sua camada de valência, o que faz com que a atração do núcleo sobre os elétrons seja maior, diminuindo o raio atômico. III. A afinidade eletrônica do enxofre é maior que a do silício. A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron para formar um íon negativo. O enxofre tem maior afinidade eletrônica do que o silício porque o enxofre tem uma camada de valência mais próxima do núcleo, o que aumenta a atração do núcleo pelos elétrons. II. A segunda energia de ionização de um átomo é maior que sua primeira energia de ionização. Isso ocorre porque, após a remoção do primeiro elétron, o átomo fica com uma carga positiva, o que aumenta a atração do núcleo pelos elétrons restantes, tornando mais difícil a remoção de um segundo elétron. IV. A eletronegatividade de um metal alcalino é menor que a de um halogênio do mesmo período. Os metais alcalinos têm baixa eletronegatividade porque têm uma tendência menor de atrair elétrons para si, enquanto os halogênios têm alta eletronegatividade porque têm uma tendência maior de atrair elétrons para si.