Em um processo de titulação do hidróxido de sódio (NaOH) foram utilizados 20 mL de hidróxido de sódio (NaOH) e 100 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,...

Para calcular a molaridade do hidróxido de sódio (NaOH), é necessário utilizar a estequiometria da reação entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de sódio (NaOH). A equação química balanceada para essa reação é: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O A partir da equação, podemos ver que a proporção entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio é de 1:2. Isso significa que 1 mol de ácido sulfúrico reage com 2 mols de hidróxido de sódio. Sabendo que foram utilizados 100 mL de ácido sulfúrico 0,2 M, podemos calcular a quantidade de mols de ácido sulfúrico presente na solução: 0,2 mol/L x 0,1 L = 0,02 mol de H2SO4 Como a proporção entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio é de 1:2, a quantidade de mols de hidróxido de sódio presente na solução é o dobro da quantidade de mols de ácido sulfúrico: 0,02 mol de H2SO4 x 2 = 0,04 mol de NaOH Agora, podemos calcular a molaridade do hidróxido de sódio: M = n/V M = 0,04 mol / 0,02 L M = 2 M Portanto, a alternativa correta é a letra E) 2 M.