4) Escolha uma das observações experimentais do comportamento dos gases (Lei de Boyle, Lei de Charles e Gay-Lussac, Lei de Avogadro ou Lei de Dalto...

A Lei de Boyle estabelece que, a temperatura constante, o volume de uma amostra de gás é inversamente proporcional à pressão exercida sobre ela. Isso significa que, se a pressão aumenta, o volume diminui e vice-versa. De acordo com a teoria cinético-molecular, os gases são compostos por partículas em constante movimento e que se movem em linha reta até colidirem com outras partículas ou com as paredes do recipiente. Quando a pressão é aumentada, as partículas são forçadas a se moverem mais rapidamente e a colidirem com as paredes do recipiente com mais frequência, o que diminui o volume ocupado pelas partículas. Por outro lado, quando a pressão é reduzida, as partículas se movem mais lentamente e colidem com as paredes do recipiente com menos frequência, o que aumenta o volume ocupado pelas partículas. Assim, a Lei de Boyle pode ser explicada pela teoria cinético-molecular, que estabelece que a pressão é diretamente proporcional à frequência e à intensidade das colisões das partículas com as paredes do recipiente.