Compare as ligações entre carbono e oxigênio nas moléculas de álcool metílico [H3COH] e acetona [H3C-(CO)-CH3] quanto ao comprimento de ligação, en...

As ligações entre carbono e oxigênio nas moléculas de álcool metílico e acetona apresentam diferenças em relação ao comprimento de ligação, energia de ligação e frequência vibracional de ligação. No álcool metílico, a ligação C-O é mais longa do que na acetona, devido à presença do hidrogênio ligado diretamente ao oxigênio, que causa uma repulsão eletrônica e aumenta o comprimento da ligação. Além disso, a energia de ligação C-O no álcool metílico é menor do que na acetona, pois a presença do hidrogênio diminui a densidade eletrônica na ligação C-O, enfraquecendo-a. Já na acetona, a ligação C-O é mais curta e mais forte do que no álcool metílico, devido à presença do grupo carbonila (C=O), que aumenta a densidade eletrônica na ligação C-O, fortalecendo-a. Além disso, a frequência vibracional de ligação C-O na acetona é maior do que no álcool metílico, devido à maior força da ligação. Em resumo, a presença do grupo carbonila na acetona causa uma diferença significativa nas propriedades da ligação C-O em relação ao álcool metílico.