A ordem crescente da força de interação intermolecular entre esses compostos e a água é: C) propano < etanol < éter metílico. A solubilidade de uma substância em água está relacionada com a polaridade da molécula. O etanol é uma molécula polar, com grupos hidroxila (-OH) que interagem com a água por meio de ligações de hidrogênio, o que torna o etanol totalmente solúvel em água. O éter metílico é uma molécula apolar, com ligações covalentes entre carbono e hidrogênio, o que dificulta a interação com a água, tornando-o pouco solúvel. O propano é uma molécula apolar, com ligações covalentes entre carbono e hidrogênio, o que torna-o insolúvel em água. Portanto, a ordem crescente da força de interação intermolecular entre esses compostos e a água é: propano < etanol < éter metílico.
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