(UFSM-RS) A diferença de um gás real para um gás ideal é que o real obedece todas as leis normais da física (aumentando a temperatura também aument...

(UFSM-RS) A diferença de um gás real para um gás ideal é que o real obedece todas as leis normais da física (aumentando a temperatura também aumenta-se a pressão), porém o gás ideal, seria um modelo teórico onde a medida em que a temperatura aumenta, temos a diminuição da pressão e vice-versa. Em um gás ideal temos o aumento e a diminuição da temperatura, nesse caso, quando um gás ideal sofre uma expansão isotérmica o quê podemos dizer?


a) A energia recebida pelo gás na forma de calor é igual ao trabalho realizado pelo gás na expansão.
b) Não troca energia na forma de calor com o meio exterior.
c) Não troca energia na forma de trabalho com o meio exterior.
d) A energia recebida pelo gás na forma de calor é igual à variação da energia interna do gás.
e) O trabalho realizado pelo gás é igual à variação da energia internado gás.