Uma mistura homogênea de ar com vapor de água possui 8 mols de ar e 2 mols de vapor de água. Essa mistura se encontra a pressão de 100 kPa e possui...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a Lei de Dalton das pressões parciais e a fração molar. A fração molar do vapor de água é dada por: Xvap = n(vap) / n(total) Xvap = 2 / (2 + 8) Xvap = 0,2 A pressão parcial do vapor de água é dada por: Pvap = Xvap * Ptotal Pvap = 0,2 * 100 kPa Pvap = 20 kPa A pressão parcial do ar é dada por: Par = (1 - Xvap) * Ptotal Par = 0,8 * 100 kPa Par = 80 kPa O volume ocupado pela mistura é dado pela equação dos gases ideais: PV = nRT V = nRT / P n = 8 + 2 = 10 mols R = 8,31 J/molK T = 300 K P = 100 kPa V = 10 * 8,31 * 300 / 100000 V = 0,2493 m³ Com base nos cálculos acima, podemos classificar as sentenças como verdadeiras (V) ou falsas (F): ( V ) A fração molar do vapor de água é 0,25. ( V ) A pressão parcial do vapor de água é de 20 kPa. ( F ) A pressão parcial do ar é de 75 kPa. ( F ) O volume ocupado pela mistura é de 0,25 m^3. Portanto, a alternativa correta é a letra A: F - V - F - V.