(PUC/SP - 2018) Uma determinada massa de gás perfeito está contida em um recipiente de capacidade 10,0 litros, sob pressão de 3,5 atm e temperatura...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Gay-Lussac, que relaciona a pressão e a temperatura de um gás em uma transformação isocórica (volume constante). A fórmula é dada por: P1/T1 = P2/T2 Onde: P1 = pressão inicial T1 = temperatura inicial em Kelvin (K) P2 = pressão final T2 = temperatura final em Kelvin (K) Para encontrar a variação de temperatura em Celsius, podemos utilizar a fórmula: ΔT = T2 - T1 Onde: ΔT = variação de temperatura em Celsius Para encontrar a variação de temperatura em Fahrenheit, podemos utilizar a fórmula: ΔT(°F) = ΔT(°C) x 1,8 + 32 Onde: ΔT(°F) = variação de temperatura em Fahrenheit Resolvendo o problema: P1 = 3,5 atm T1 = 25,0 ºC + 273,15 = 298,15 K P2 = 7,0 atm Substituindo na fórmula de Gay-Lussac: 3,5/T1 = 7,0/T2 T2 = T1 x P2/P1 T2 = 298,15 x 7,0/3,5 T2 = 596,3 K Calculando a variação de temperatura em Celsius: ΔT = T2 - T1 ΔT = 596,3 - 298,15 ΔT = 298,15 K Calculando a variação de temperatura em Fahrenheit: ΔT(°F) = ΔT(°C) x 1,8 + 32 ΔT(°F) = 298,15 x 1,8 + 32 ΔT(°F) = 536,5 Portanto, a resposta correta é a alternativa A) 298 e 536,4.