2. Uma solução de HNO3 com pH=2,3 é diluída com água a 8 vezes seu volume original. Qual o pH da solução resultante?Qual a concentração de OH-?

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação de diluição: C1V1 = C2V2 Onde: C1 = concentração inicial da solução de HNO3 V1 = volume inicial da solução de HNO3 C2 = concentração final da solução de HNO3 V2 = volume final da solução de HNO3 Sabemos que o pH da solução de HNO3 é 2,3, o que significa que a concentração de H+ é de 10^-2,3 mol/L. Para encontrar a concentração final da solução de HNO3, precisamos diluir a solução original em 8 vezes o seu volume. Isso significa que V2 = 9V1. Substituindo os valores na equação de diluição, temos: C1V1 = C2V2 10^-2,3 * V1 = C2 * 9V1 C2 = 10^-2,3 / 9 C2 = 7,94 x 10^-4 mol/L Agora que sabemos a concentração final da solução de HNO3, podemos calcular o pH utilizando a equação: pH = -log[H+] pH = -log[7,94 x 10^-4] pH = 3,1 Para encontrar a concentração de OH-, podemos utilizar a equação: Kw = [H+][OH-] Onde Kw é a constante de ionização da água, que vale 10^-14 a 25°C. Substituindo os valores conhecidos, temos: 10^-14 = (10^-2,3)([OH-]) [OH-] = 10^-11,7 mol/L Portanto, a concentração de OH- na solução resultante é de 10^-11,7 mol/L.