Um corpo, de massa 10 kg e calor específico 0,60 cal/g °C, se encontra à temperatura de 40 °C, no interior de um recipiente termicamente isolado. P...

a) Para resfriar o corpo de 10 kg de 40°C para 37°C, precisamos retirar 10 x 0,60 x (40 - 37) = 18 cal de energia térmica. Essa energia será absorvida pela água, que aumentará sua temperatura de 25°C para 37°C. Portanto, a quantidade de calor absorvida pela água será de 18 cal. Sabendo que a capacidade térmica da água é de 1,00 cal/g °C, podemos calcular a massa de água necessária: 18 = m x 1,00 x (37 - 25) m = 18/12 = 1,5 kg Portanto, a massa de água necessária é de 1,5 kg. b) Se a água estivesse inicialmente a 20°C, a quantidade de calor absorvida seria maior, pois a diferença de temperatura entre a água e o corpo seria maior. Nesse caso, precisaríamos retirar 10 x 0,60 x (40 - 37) = 18 cal de energia térmica do corpo, e a água precisaria absorver essa quantidade de calor e ainda aumentar sua temperatura de 20°C para 37°C. Portanto, a quantidade de calor absorvida pela água seria de: 18 + m x 1,00 x (37 - 20) = m x 1,00 x (37 - 25) 18 + 17m = 12m 5m = 18 m = 3,6 kg Portanto, a massa de água necessária seria de 3,6 kg. c) Comparando as respostas dos itens a e b, podemos ver que a massa de água necessária é maior quando a água está inicialmente a 20°C do que quando está a 25°C. Isso ocorre porque a diferença de temperatura entre a água e o corpo é maior quando a água está mais fria, o que faz com que a água absorva mais calor para atingir a temperatura de equilíbrio.