QUESTÃO 04 a) Resposta: o agente redutor mais forte é o Ti0 (tem o maior valor de potencial de oxidação), e o oxidante mais forte é o Cl2 (tem o ma...
QUESTÃO 04
a) Resposta: o agente redutor mais forte é o Ti0 (tem o maior valor de potencial de oxidação), e o oxidante mais forte é o Cl2 (tem o maior valor de potencial de redução).
b) A reação seria entre o agente redutor mais forte e o oxidante mais forte:
Ti0 → Ti2+ + 2e– E0 = +1,63 V
Cl2 + 2e– → 2Cl– E0 = +1,36 V
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Ti0 + Cl2 → Ti2+ + 2Cl– ∆E = +2,99 V
Resposta: Ti0 + Cl2 → Ti2+ + 2Cl– e ∆E = +2,99 V.
a) Resposta: o agente redutor mais forte é o Ti0 (tem o maior valor de potencial de oxidação), e o oxidante mais forte é o Cl2 (tem o maior valor de potencial de redução).
b) A reação seria entre o agente redutor mais forte e o oxidante mais forte:
Ti0 → Ti2+ + 2e– E0 = +1,63 V
Cl2 + 2e– → 2Cl– E0 = +1,36 V
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Ti0 + Cl2 → Ti2+ + 2Cl– ∆E = +2,99 V
Resposta: Ti0 + Cl2 → Ti2+ + 2Cl– e ∆E = +2,99 V.
💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa correta é: Ti0 + Cl2 → Ti2+ + 2Cl– e ∆E = +2,99 V.
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